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填空題

已知某原電池的正極是氫電極入p_H₂＝100kPa，負極的電極電勢是恒定的。當氫電極中pH＝4.008時，該電池的電動勢是0.412。如果氫電極中所用的溶液改為一未知C_（H⁺）的緩沖溶液，又重新測得原電池的電動勢為0.427V。計算該緩沖溶液的H⁺濃度為（），pH值為（）。如該緩沖溶液中C_（HA）＝C_（A^-）＝1.0mol·L^－1，則該弱酸HA的解離常數(shù)為（）。

答案：

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某原電池的一個半電池是由金屬銀片浸在1.0mol·L^－1Ag⁺溶液中組成的，另一半是由銀片浸在C（Br^－）為1.0mol·L^－1的AgBr飽和溶液中組成的，后者為負極，測得電池電動勢為0.728V。計算E^Θ（AgBr/Ag）=（），K_sp^Θ（AgBr）=（）。

答案： 0.0716V；4.6×10^-13

KI溶液在空氣中放置久了能使淀粉試紙變藍，其原因涉及到電極反應（），與電極反應（）。

答案：

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