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填空題

試計算下列氣體在25℃、總壓力為101.325kPa的混合氣體中的分壓：1.0gH₂（），1.0gHe（），1.0gN₂（），1.0gCO₂（）。

答案： 63kPa；31kPa；4.5kPa；2.9kPa

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某元素X的氫化物XH₂0.326g與水作用時按下列方程式進行反應：XH₂（s）+2H₂O（l）=X（OH）₂（s）+2H₂（g）；在21℃與101.325kPa下測得干燥后的氫氣的體積為0.375L，則X的相對原子質量（）。

答案： 39.9

一位化學家收集了反應中放出的一些氣體進行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有80%C和20％H，并發(fā)現(xiàn)在0℃和93.33kPa下500mL此氣體重0.6182g。這個氣態(tài)化合物的最簡式是（）；它的相對分子質量是（）；它的分子式是（）。

答案： CH₃；30.07g·mol^－1；C₂H₆

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