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問答題

【計算題】
在673K時，設(shè)反應可以進行完全，并設(shè)產(chǎn)物對反應速率影響。經(jīng)實驗證明該反應是二級反應，速率方程可表示為速率常數(shù)k與反應溫度T之間的關(guān)系為：

試計算：
（1）該反應的指前因子A及實驗活化能E_a；
（2）若在673K時，將NO₂（g）通入反應器，使其壓力為26.66kPa，發(fā)生上述反應，當反應器中的壓力達到32.0kPa時所需的時間（設(shè)氣體為理想氣體）。

答案：

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【計算題】混合等體積的0.08mol·dm^-3的KI溶液和0.1mol·dm^-3的AgNO₃溶液所得溶膠，電解質(zhì)CaCl₂、NaCN、Na₂SO₄和MgSO₄中何者的聚沉能力最強？

答案：

【計算題】
在三個燒瓶中分別盛0.02dm³的Fe（OH）₃溶膠，各加入NaCl、Na₂SO₄和Na₃PO₄溶液使其聚沉，至少需加電解質(zhì)的量為：
（1）1mol·dm^-3的NaCl溶液0.021dm³；
（2） 0.005mol·dm^-3的Na₂SO₄溶液0.125dm³；
（3） 0.0033mol·dm^-3的Na₃PO₄溶液0.0074dm³。計算各電解質(zhì)的聚沉值及其聚沉能力之比，由此判斷膠粒帶什么電荷。

答案：