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問答題

【計算題】用碘量法測定鉻鐵礦中鉻的含量時，試液中共存的Fe³⁺有干擾。此時若溶液的pH=2.0，F(xiàn)e（III）的濃度為0.10mol/L， Fe（Ⅱ）的濃度為1.0×10^-5mol/L，加入EDTA并使其過量的濃度為0.10mol/L。問此條件下，F(xiàn)e³⁺的干擾能否被消除？

答案：

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【計算題】
分別計算[H⁺]=2.0mol/L和pH=2.00時MnO₄^-/Mn²⁺電對的條件電位。

答案：

查表可知：

【計算題】計算pH=10.0，[NH₄⁺]+[NH₃]=0.20mol/L時，Zn²⁺/Zn電對條件電位。若C_Zn（II）=0.020mol/L，體系的電位是多少？

答案：