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填空題

將氫電極插入含有0.50mo1·L^-1HA和0.10mo1·L^-1A^-的緩沖溶液中，作為原電池的負(fù)極；將銀電極插入含有AgCl沉淀和1.0mo1·L^-1C1^-的AgNO₃溶液中。已知p_H₂＝100kPa時測得原電池的電動勢為0.450V，E^Θ（Ag⁺/Ag）＝0.799V。請計算正、負(fù)極的電極電勢分別是（）、（）；計算負(fù)極溶液中的C（H⁺）和HA的解離常數(shù)分別是（）、（）。

答案：

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已知E^Θ（Au³⁺/Au）＝1.50V，E^Θ（Au⁺／Au）＝1.68V，E^Θ（AuCl₄^－/AuCl₂^－）＝0.93V，E^Θ（AuCl₂^－/Au）＝1.61V。計算K_穩(wěn)^Θ（AuCl₂^－）=（）和K_穩(wěn)^Θ（AuCl₄^－）=（）。計算25℃時AuCl₂^－歧化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=（）。

答案：

已知電對，求反應(yīng)在25℃時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=（）；如果溶液的pH＝7.00，反應(yīng)向（）進(jìn)行（其他物種濃度為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）；如果溶液的C（H⁺）＝6.0mo1·L^-1，反應(yīng)向（）進(jìn)行（其他物種濃度為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）。

答案：

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