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單項選擇題

由Zn²⁺/Zn與Cu²⁺/Cu組成銅鋅原電池。25℃時，若Zn²⁺和Cu²⁺的濃度各為0.1mol·L^-1和10-9mol·L^-1，則此時原電池的電動勢較標準態(tài)時的變化為（）。

A.下降0.48伏
B.下降0.24伏
C.上升0.48伏
D.上升0.24伏

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單項選擇題

常用三種甘汞電極作參比電極，即（1）飽和甘汞電極，（2）摩爾甘汞電極，（3）0.1mol·L^-1甘汞電極，其電極電勢依次用E₁，E₂，E₃表示。反應式為Hg₂Cl₂（s）+2e=2Hg（l）+2Cl-（aq），25℃時三者的電極電勢相比，其大小關系應為（）。

A.E₁>E₂>E₃
B.E₂>E₁>E₃
C.E₃>E₂>E₁
D.E₁=E₂=E₃

單項選擇題

已知電極反應O₂+2H₂O+4e⇔4OH-的ϕ^θ=0.401V，當pH=12.00，P（O₂）=1.0×105Pa時，此電對的電極電勢為（）。

A.–0.52V
B.0.52V
C.0.28V
D.0.37V

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