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問答題
【計(jì)算題】已知298.15K時(shí)，DfHmΘNH3=－46.11KJ•mol-1；SmΘN2=191.50J·K-1·mol-1，SmΘH2=130.57J·K-1·mol-1，SmΘNH3=192.34J·K-1·mol-1。試判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在298.15K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下正向能否自發(fā)？并估算最高反應(yīng)溫度。
答案：
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（Ag2S）=6.3′10-50，KΘf（Ag（CN）2-）=2.5′1020，則反應(yīng)2[Ag（CN）2]-（aq）+S2-（aq）
Ag2S（s）+4CN-（aq）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=（）。
2ClF3（g）的△rHmΘ（298K）=-326.4kJ·mol-1，為提高F2（g）的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用（）壓（）溫的反應(yīng)條件。當(dāng)定溫定容，系統(tǒng)組成一定時(shí)，加入He（g），α（F2）將（）。
