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問答題

【計算題】
標準鈷電極（Co²⁺/Co）與標準氯電極組成原電池，測得E^Θ=1.63V。此時鈷電極為負極，已知φ^θ（Cl₂/Cl^－）=1.36V。問：
（1）此電池反應(yīng)的方向如何？
（2）計算φ^θ（Cl₂/Cl^－）。
（3）當(dāng)p（Cl₂）增大或減少時，原電池電動勢將如何變化？
（4）當(dāng)Co²⁺的濃度降低到0.01mol·L^-1時，原電池電動勢將如何變化？數(shù)值是多少？

答案：

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【計算題】
已知反應(yīng)。開始時，c（Ag⁺）=0.1mol·L^-1，c（Zn⁺）=0.3mol·L，求達平衡時溶液中剩余Ag⁺濃度是多少？

答案：

【計算題】
有一氫電極H2（101325Pa）/H⁺（？）。該電極所用的溶液均為1.0mol·L^-1的弱酸（HA）與其鉀鹽（KA）所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測得其電動勢E=0.38V。并知氫電極為正極，另一電極的φ=-0.65V，問該氫電極中溶液的pH值和弱酸（HA）的為多少？

答案：