A.電池工作時，正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e－===4OH^－
B.電解時，a電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C.電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH₂時，b極周圍會產生0.04gH₂

A.充電時，電源的正極接蓄電池標“＋”的一極，電池上標有“－”的一極發(fā)生氧化反應
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標況下制備1.12LCl₂，電池內至少消耗H₂SO₄0.10mol